Antoine Lavoisier (1743-1794) memperkenalkan sistem nomenklatur kimia. Traité Élémentaire de Chimie (1789) adalah buku teks kimia modern pertama, dan menyajikan pandangan terpadu tentang teori-teori kimia baru. Selain itu, itu berisi daftar 33 elemen, atau zat yang tidak bisa dirinci lebih lanjut. Daftarnya juga termasuk cahaya (lumière) dan kalori (calorique), yang ia yakini sebagai zat material. Lavoisier sendiri mengelompokkan mereka ke dalam empat kategori berdasarkan sifat kimianya:

1. Zat-zat sederhana milik semua kerajaan alam, yang dapat dianggap sebagai unsur-unsur tubuh (gas),

2. Zat-zat sederhana yang teroksidasi dan dapat teroksidasi bukan Logam (bukan logam),

3. Badan Logam (logam) sederhana yang teroksidasi dan dapat teroksidasi,

4. Substansi tanah sederhana yang dapat diverifikasi.

Dalam kategori pertama ia mendaftarkan zat yang sekarang kita kenal sebagai oksida tetapi yang pada saat itu telah mengalahkan semua upaya pemisahan

John Dalton (1766-1844) adalah seorang ahli meteorologi Inggris yang beralih ke kimia ketika dia melihat aplikasi untuk kimia dari ide-idenya tentang atmosfer. Dia mengusulkan Teori Atom pada 1803 yang menyatakan itu

1. semua materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tak terpisahkan yang disebut atom,

2. atom unsur tertentu memiliki karakteristik dan berat yang unik, dan

3. ada tiga jenis atom: sederhana (elemen), senyawa (molekul sederhana), dan kompleks (molekul kompleks).

Teori Dalton disajikan dalam New System of Chemical Philosophy (1808-1827). Karena simbol alkimia lama tidak cocok untuk digunakan dalam teorinya, ia mengusulkan satu set simbol standar baru untuk unsur-unsur kimia dalam volume pertama Sistem Baru-nya.

Beberapa simbolnya ada di sini di atas, di sebelah kanan halaman dari Sistem Baru, juga gambar latar belakang situs web ini adalah ilustrasi dari simbol Dalton.

Simbol Dalton tidak jauh lebih baik dari contoh-contoh sebelumnya, karena tidak ada apa-apa tentang mereka yang membuatnya mudah untuk menghafalnya. Namun, simbol Dalton memang memiliki beberapa manfaat: masing-masing simbol mewakili satu atom dan rumus senyawa terdiri dari simbol unsur-unsurnya, itu menunjukkan berapa banyak atom ini hadir dalam molekul.

Seperti yang kita lihat dalam daftar lengkap simbol Dalton, simbol untuk elemen yang baru ditemukan adalah satu atau dua huruf dalam lingkaran. Maka dari itu cukup logis bahwa beberapa tahun kemudian, di Swedia, Berzelius menyarankan hanya menggunakan huruf, dengan alasan itu lebih mudah untuk ditulis dan dicetak.

Tanda-tanda kimia seharusnya berupa surat, untuk fasilitas penulisan yang lebih besar, dan bukan untuk mencemarkan buku cetak. Meskipun keadaan terakhir ini mungkin tidak tampak sangat penting, itu harus dihindari kapan pun itu bisa dilakukan. Saya akan mengambil, oleh karena itu, untuk tanda kimia, huruf awal dari nama Latin dari setiap zat dasar: tetapi karena beberapa memiliki huruf awal yang sama, saya akan membedakannya dengan cara berikut: -

Di kelas yang saya sebut metalloids, saya akan menggunakan huruf awal saja, bahkan ketika surat ini umum untuk metalloid dan beberapa logam.

Di kelas logam, saya akan membedakan mereka yang memiliki inisial yang sama dengan logam lain, atau metaloid, dengan menulis dua huruf pertama dari kata tersebut.

Jika dua huruf pertama adalah umum untuk dua logam, saya akan, dalam hal ini, menambahkan huruf awal konsonan pertama yang tidak memiliki kesamaan:

misalnya, S = sulfur, Si = silicium, St = stibium (antimon), Sn = stannum (timah), C = carbonicum, Co = kobaltum (kobalt), Cu = tembaga (tembaga), O = oksigen, O = oksigen, Os = osmium , & c.

Apa yang tidak ditulisnya di sini, adalah bahwa dasar simbolnya adalah nama Latin dari elemen tersebut.

Dengan beberapa modifikasi, simbol Berzelius adalah yang kami gunakan saat ini. Dalam tabel di bawah ini nama-nama (dalam urutan abjad nama Latin mereka) dan simbol-simbol direproduksi dari artikel Berzelius, dengan modifikasi yang ditunjukkan.

Дмитрий Иванович Менделеев (Dmitrij Ivanovič Mendeleev) (1834-1907) pada tahun 1869 telah menyusun deskripsi terperinci lebih dari 60 elemen dan, pada 6 Maret 1869, sebuah presentasi formal dibuat untuk Lembaga Kimia Rusia. berjudul "Ketergantungan Antara Properti dari Berat Atom Unsur." Sayangnya, Mendeleev sakit dan presentasi diberikan oleh rekannya, Profesor Menshutken. Pada tahun yang sama, ringkasan makalah ini diterbitkan dalam bahasa Jerman di Zeitschrift für Chemie . Ada delapan poin dari presentasinya:

1. Unsur-unsur, jika diatur sesuai dengan berat atomnya, menunjukkan sifat periodisitas yang jelas.

2. Unsur-unsur yang serupa dalam hal sifat kimianya memiliki bobot atom yang memiliki nilai hampir sama (Pt, Ir, Os) atau yang meningkat secara teratur (K, Rb, Cs).

3. Susunan dalam urutan bobot atomnya sesuai dengan valensi elemen dan, sampai batas tertentu, dengan sifat kimianya yang khas, mis. Li, Be, Ba, C, N, O, F.

4. Unsur-unsur yang paling tersebar luas di alam memiliki bobot atom kecil.

5. Besarnya berat atom menentukan karakter elemen, sama seperti besarnya molekul menentukan karakter tubuh senyawa.

6. Penemuan banyak elemen yang belum diketahui diharapkan, misalnya, elemen analog dengan Si dan Al, yang berat atomnya antara 65 dan 75.

7. Beberapa bobot atom diharapkan dapat diperbaiki, misalnya, Te tidak dapat memiliki berat atom 128, tetapi harus berada di antara 123 dan 126.

8. Dari tabel ini analogi baru antar elemen dapat diramalkan. Jadi sepertinya Bo (?) (Dalam tabel simbolnya adalah Ur) dianalogikan dengan B dan Al, yang, seperti diketahui, melalui eksperimen terbukti.

Ia menerbitkan tabel periodiknya di The Principles of Chemistry (St. Petersburg, 1868-1870).

Pada tanggal 29 November 1870, Mendeleev mengambil konsepnya lebih jauh dengan menyatakan bahwa adalah mungkin untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang belum ditemukan. Dia kemudian melanjutkan untuk membuat prediksi untuk tiga elemen baru (eka-aluminium, eka-boron dan eka-silikon, merah pada tabel di atas, "eka" = satu (Sanskrit)) dan menyarankan beberapa sifat dari masing-masing, termasuk kepadatan, jari-jari, dan menggabungkan rasio dengan oksigen, antara lain. Dunia sains bingung, dan banyak yang mengejek prediksi Mendeleev.

Tidak sampai November 1875, ketika orang Prancis Lecoq de Boisbaudran menemukan salah satu elemen yang diprediksi (eka-aluminium) yang dia beri nama Gallium, ide-ide Mendeleev dianggap serius. Dua elemen lainnya ditemukan kemudian dan propertinya ditemukan sangat mirip dengan yang diprediksi oleh Mendeleev. Penemuan-penemuan ini, yang memverifikasi ramalannya dan memperkuat hukumnya, membawanya ke puncak dunia sains. Dia berusia 35 tahun ketika makalah awal disajikan

Ada masalah dengan meja Mendeleev. Jika unsur-unsur itu diatur sesuai dengan peningkatan massa atom, Tellurium dan Yodium tampaknya berada di kolom yang salah. Sifat mereka berbeda dari unsur-unsur lain di kolom yang sama. Namun, mereka bersebelahan. Beralih posisi mereka menempatkan mereka di kolom tempat mereka berada sesuai dengan sifat mereka. Jika saklar dibuat, asumsi dasar Mendeleev bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik massa atomnya akan salah. Mendeleev mengasumsikan bahwa massa atom dari kedua elemen ini telah diukur dengan buruk. Dia berpikir bahwa pengukuran massa baru akan membuktikan hipotesisnya benar. Namun, pengukuran baru hanya mengkonfirmasi massa asli.

Segera, elemen-elemen baru ditemukan, dan dua pasangan lainnya menunjukkan jenis pembalikan yang sama. Cobalt dan Nikel diketahui oleh Mendeleev, tetapi massa atomnya belum diukur secara akurat. Ketika penentuan seperti itu dibuat, ditemukan bahwa posisi mereka dalam tabel juga terbalik.

Ketika Argon ditemukan, massa Argon dan Kalium terbalik. Henry Moseley menemukan alasan untuk pengecualian yang jelas untuk aturan ini. Sebagai hasil dari karya Moseley, hukum berkala direvisi. Dia menyatakan bahwa sifat fisik dan kimia adalah fungsi periodik dari nomor atomnya, bukan massa. Ini lebih baik menjelaskan celah dalam tabel. Nomor atom suatu unsur menunjukkan jumlah proton dalam nukleus masing-masing atom unsur. Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron yang mengelilingi nukleus. Dengan ini ia menciptakan tabel periodik modern di mana setiap elemen berikutnya memiliki satu lebih banyak proton dan elektron daripada elemen sebelumnya.